【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請(qǐng)回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。

【答案】CaCO3 Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓ SiO2、Fe2O3、K2CO3

【解析】

固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2，溶液1與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe2O3，可知沒有CuO，與鹽酸反應(yīng)后得到的固體為SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)，則原固體中含K2CO3。

（1）白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的CaCO3，故答案為CaCO3；

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3，可能含NaHCO3，一定不含CuO，故答案為SiO2、Fe2O3、K2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時(shí)平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應(yīng)的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時(shí)， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2＋和TiO2＋；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請(qǐng)回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，原因?yàn)?/span>___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時(shí)，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應(yīng)后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價(jià)

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價(jià)

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過程：____________________________________________________________；

(2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六種微粒，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.該反應(yīng)的氯元素被氧化

B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.若X單質(zhì)即可與強(qiáng)酸，也可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則M單質(zhì)可做半導(dǎo)體

B.若M、Z、Y皆存在簡單陰離子，則離子半徑：M＞Z＞Y

C.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)

D.若四種元素的原子序數(shù)之和為56，則Z的單質(zhì)可以用作自來水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，如圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2”)。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______(填字母)。

(5)已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______，理由是：_______。

②氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。

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