Question

8．有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗H₂SO₄x mol、AgNO₃y mol，據(jù)此得知原混合溶液中的Na⁺濃度c（Na⁺）/mol•L^-1為（　　）

• A． $\frac{y-2x}{V}$
• B． $\frac{2y-4x}{V}$
• C． $\frac{2y-2x}{V}$
• D． $\frac{y-x}{V}$

Answer 1

分析 根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計(jì)算溶液中的Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算Ba²⁺離子、Cl^-離子濃度，利用電荷守恒有2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的Na⁺濃度．

解答 解：BaCl₂和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，則：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
xmol xmol
c（Ba²⁺）=$\frac{xmol}{0.5VL}$=$\frac{2x}{V}$mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反應(yīng)中消耗ymolAgNO₃，則：
 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl^-）=$\frac{ymol}{0.5VL}$=$\frac{2y}{V}$mol/L，
溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Na⁺濃度為b，由電荷守恒可知，
b+$\frac{2x}{V}$mol/L×2=$\frac{2y}{V}$mol/L，
解得b=$\frac{2y-4x}{V}$mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系．