A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如下表：

化合物

甲

乙

丙

元素種類

A、B

A、C

C、D

通常情況下，甲為氣體，密度比空氣小；乙為液體；丙為固體且為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙的電子式為 ，丙中陰離子與陽離子的個數(shù)比為 。

（2）已知甲是同系列中最簡單的化合物，且在標準狀況下，5.6 L的甲完全燃燒放出的熱量為325 kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式 。

（4）A、B、C、D所對應(yīng)元素的原子半徑大小順序為 （用元素符號表示）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子

B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子

D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是

A．CH3—CH3 和CH3—CH＝CH2

B．CH3—CH＝CH2 和 CH3—CH2—CH＝CH2

C．CH3—CH2—CH3 和CH3—CH＝CH2

D．CH3—CH2—CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_____________。

（3）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

（4）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。

（5）某同學(xué)想用SO2氣體進行噴泉實驗（裝置如圖所示），燒杯中的溶液可以為 （填序號）

a．NaOH溶液 b．飽和NaHSO3溶液 c．氯水 d． KMnO4溶液

實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（6）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如下：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同時產(chǎn)生 L(標準狀況下）NO。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO）2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO）2Pb·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n= （填數(shù)字）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s） + Pb2+(aq） = R2Pb(s） +2H+(aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_______；

（2）通氣后，應(yīng)先點燃________處的酒精燈，再點燃________處的酒精燈，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果的影響為________；裝置F的作用為________。

（3）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：_____________________；

（4）已知Mg3N2是離子化合物，證明Mg3N2是離子化合物實驗依據(jù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A水凝固形成20~C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中,由圖2所示曲線可確定通入的氣體X可能是SO2,不可能為Cl2

C．在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．圖4是用0.l000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應(yīng)的離子方程式為：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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同步練習(xí)冊答案