Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Q元素在元素周期表中的位置為

第二周期ⅣA族

，R元素單質(zhì)的電子式為

．
（2）原子序數(shù)比T少2的元素是

Na

（填元素符號），用電子式表示該元素與W元素形成化合物的過程

．
（3）原子序數(shù)比W多4的元素是

Ca

（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與W元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：

Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)知識來來確定原子核外電子排布以及在周期表的位置；
（2）硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物；
（3）氫氧化鈣是強堿，硫酸是強酸，二者之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水．

解答：解：圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．
（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，氮氣是含有氮氮叁鍵的物質(zhì)，電子式為：，故答案為：；第二周期ⅣA族；；
（2）原子序數(shù)比Al少2的元素是Na，硫化鈉是硫元素和鈉元素之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程表示為：，故答案為：Na；；
（3）原子序數(shù)比S多4的元素是Ca，該元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈣是強堿，硫酸是強酸，二者之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，實質(zhì)是：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ca；Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．