已知硫鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.8，則沸騰爐排出的氣體中SO2 的體積分數(shù)不可能為

A．0.20             B．0.16             C．0.12             D．0.10

 

【答案】

AB

【解析】方程式為1102＋4FeS22Fe2O3＋8SO2，所以0.2體積的氧氣理論上可生成0.145體積的SO2，所以其體積分數(shù)為，因此選項AB是不可能的。答案選AB。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A、砝碼生銹                        B、定容時俯視

C、稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）  D、容量瓶用待裝液潤

 (4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

  (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年瑞安中學高一提前招階段性檢測化學卷 題型：實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A．砝碼生銹B．定容時俯視
C．稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）D．容量瓶用待裝液潤
(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。

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科目：高中化學 來源：09-10年瑞安中學高一提前招階段性檢測化學卷 題型：實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A、砝碼生銹                         B、定容時俯視

C、稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）  D、容量瓶用待裝液潤

 (4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

  (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A、砝碼生銹                         B、定容時俯視

C、稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）  D、容量瓶用待裝液潤

 (4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

  (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。

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