Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e^-=Fe³⁺
• B、鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
• C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
• D、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：

分析：A、鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
B、原電池放電時(shí)，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)；
C、根據(jù)原電池的定義分析判斷；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，所以電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子被腐蝕，正極鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被保護(hù)，故B正確；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意鐵發(fā)生腐蝕時(shí)生成二價(jià)鐵離子不是三價(jià)鐵離子．