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【題目】利用碳納米管能夠吸附氫氣，設計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是( )

A. 電池放電時K＋移向正極

B. 電池放電時負極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C. 電池充電時鎳電極上NiOOH轉化為Ni(OH)2

D. 電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連

【答案】C

【解析】A．原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極，A正確；B．放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，B正確；C．充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，C錯誤；D．充電時，碳納米管電極作陰極，則與電源的負極相連，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原子結構的敘述正確的是

A.所有的原子核都是由質子和中子組成的B.原子的最外層電子數不超過8個

C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8D.原子的次外層電子數都是2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質量是64g
B.1molSO2中所含分子數約為6.02×1023
C.1molSO2的質量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結構如圖所示。已知電池放電時的反應為4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列說法正確的是( )

A. Li為電池的正極

B. 電池工作時，Li＋向負極移動

C. 正極的電極反應式為FeS2＋4e－=Fe＋2S2－

D. 將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生社團根據老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好�？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。

完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數目______。

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是__________________（填化學式）。

（3）b處實驗現(xiàn)象為_____________________。d處反應的離子方程式為__________________，通過此實驗________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___________________________________。

（4）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是__________。

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C．由①到②的過程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為________。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為________mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ OH-。___________

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為_____________。

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