Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、pH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02N_A
• B、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4N_A
• C、標準狀況下，22.4LCHCl₃所含有的分子數(shù)目為N_A
• D、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中由水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴鹽酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子物質的量；
B、根據(jù)濃硫酸溶液中，溶劑水也含有氧原子判斷；
C、根據(jù)標準狀況下三氯甲烷不是說氣體，無法計算其物質的量判斷；
D、根據(jù)溶液的pH計算出氫氧根離子的濃度，再計算出1L溶液中含有的氫氧根離子的物質的量及數(shù)目．

解答： 解：A、pH=2的鹽酸溶液的體積不知道，無法計算溶液中氫離子的物質的量，故A錯誤；
B、100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，含有4mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以溶液中含氧原子個數(shù)大于4N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，三氯甲烷不是氣體，無法計算22.4L三氯甲烷的物質的量，故C錯誤；
D、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中，氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，1L次氯酸鈉溶液中含有0.01mol氫氧根離子，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以由水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下三氯甲烷不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算物質的量，注意硫酸溶液中含有氧原子的除了硫酸，還有水．