在制玻璃的原料中，再加入下列物質(zhì)后，可制得各種不同用途的玻璃：

A．氧化亞銅(Cu2O)B．氧化鈷(Co2O3)
C．氧化鉛(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
(1)制造化學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是______。
(2)制造光學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是______。
(3)制造藍色玻璃需加入的物質(zhì)是____________。
(4)制造紅色玻璃需加入的物質(zhì)是____________。

(1)D　(2)C　(3)B　(4)A

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____     ，該能層具有的原子軌道數(shù)為____      、電子數(shù)為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以              相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____         個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                     。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是         。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數(shù)之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請選用下面提供的試劑和操作，將標(biāo)號填在表內(nèi)。
供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO2；F不用其他試劑
供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過濾；④結(jié)晶

含雜質(zhì)的物質(zhì)
所加試劑
主要操作
(1)SiO2(NaHCO3)
 
 
(2)SiO2(CaCO3)
 
 
(3)SiO2(Si)
 
 
(4)NaCl(SiO2)
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。
請回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是       (填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有       (填序號)。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液       ，說明這種氣體具有       性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？       (填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于       族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是                       。
(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                 。
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是       。
A．普通玻璃坩堝      B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩鍋        D．鐵坩鍋
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

濃硫酸在高中化學(xué)實驗中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）______、_______________。

（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無水CaCl2干燥→________（填寫操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用。
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進行得更快。
設(shè)計實驗：____________________。實驗現(xiàn)象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)——“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。

（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應(yīng)，稱為磺化反應(yīng)。濃硫酸有時也用SO3代替濃硫酸，其優(yōu)點是____________________、__________________。（至少寫出兩點）
用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m3（保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

已知：2Mg＋CO22MgO＋C，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
②下列有關(guān)說法正確的是                 (填序號)。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ．

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