【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是（　�。�
A.發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.催化劑作用下與H2反應(yīng)
D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】A
【解析】解：A．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)﹣CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2﹣、一個(gè)﹣COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A正確；

B．該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2﹣，所以沒有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選A．

根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2 ． A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問(wèn)題：
（1）A的分子式為： ， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是： ．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)

B. 放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+

C. 放電過(guò)程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對(duì)電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電 子全充滿，最外層只有 1 個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示，下同)。

（2）寫出 W 的價(jià)電子排布圖 。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學(xué)式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請(qǐng)寫出化合物 A 的化學(xué)式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過(guò)計(jì)算確定 其晶胞的類型 （填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，22. 4 L乙烷和乙烯含碳原子數(shù)為2NA

B. 室溫下，42.0 g乙烯含C—H鍵為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為0.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是( )

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時(shí)形成2molH-Cl鍵

B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

D. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無(wú)色液體．

（1）A的化學(xué)式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為 ．

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