【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（　�。�
A.發(fā)生銀鏡反應
B.與NaOH水溶液反應
C.催化劑作用下與H2反應
D.與乙酸發(fā)生酯化反應

【答案】A
【解析】解：A．該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個﹣CH2OH、一個CH3COOCH2﹣、一個﹣COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A正確；

B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B錯誤；

C．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故C錯誤；

D．該有機物與乙酸反應生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2﹣，所以沒有手性碳原子，故D錯誤；

故選A．

根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如果反應后的生成物的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則其生成物就含有手性碳原子，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2 ． A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為： ， 結(jié)構(gòu)簡式為： ．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應生成C的化學方程式是： ．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。

（2）寫出 W 的價電子排布圖 。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，22. 4 L乙烷和乙烯含碳原子數(shù)為2NA

B. 室溫下，42.0 g乙烯含C—H鍵為3NA

C. 標準狀況下，2.24 L甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為0.4NA

D. 標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是( )

A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時形成2molH-Cl鍵

B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

D. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為 ．

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