6．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-，通過(guò)交換膜的陽(yáng)離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)；
C、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，左側(cè)Ag溶解生成銀離子，銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以左側(cè)生成白色沉淀，左側(cè)氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用KCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，利用電子及電荷守恒來(lái)解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HClD．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2：1的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+離子中的中子數(shù)和電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為，E的化學(xué)式為NO．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
B．溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱
C．甲烷與氯氣反應(yīng)
D．乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al（OH）3屬于（　�。�
A．兩性氧化物B．兩性氫氧化物C．鹽D．有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉(zhuǎn)換}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC2、DC3兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱(chēng)）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽(yáng)離子是NH4+ 和H3O+．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）D與E可形成共價(jià)化合物D2E2，分子中D與E均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物的水化物，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子
B．淀粉及做衣服的棉和麻均為天然高分子化合物
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的飽和酯類(lèi)
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案