將2.0molSO2和1.0molO2充入到體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達平衡時，SO3為0.40mol。如果此時移走1.0mol SO2和0.50molO2，在相同溫度下再次達到平衡，則下列有關(guān)說法正確的是                      （     ）

A．新平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.20mol     B．新平衡時SO3的物質(zhì)的量小于0.20mol

C．原平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為40%          D．新平衡的平衡常數(shù)將減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)20s后達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
65%
65%
．用SO3表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料：
鋅
鋅
，電極反應(yīng)式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負
負
電極經(jīng)外電路流向
正
正
電極．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省江浦高級中學(xué)2006－2007學(xué)年高三年級第二次月考、化學(xué)試卷 題型：022

恒壓(1.01×105Pa)下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H<0

(1)

T1℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n(SO3)＝1.3mol，n(O2)＝3.0mol，則a＝________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)

T2℃下反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是________(選填序號)．

①T1>T2

②T1<T2

③T1＝T2

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

黃鐵礦(FeS2，其中S為-1價)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料。FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：
  
(1)若有1molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________。
(2)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)：
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量 1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_______________ 。
(3)某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請問
①B電極的電極反應(yīng)為__________； 
②溶液中H+的移動方向是由_____極池到_____極池(填A(yù)、B)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護領(lǐng)域研究的主要課題之一。

（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)  △H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，這一段時間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為                 。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                        。

（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

     CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：

①若將NO2還原至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   ；

②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是               。

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