“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)：_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

________________________________________________________________________。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是________。

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？


(1)③⑥⑩⑦⑪⑫

(2)2　Na2CO3

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鈉­過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列問(wèn)題：

(1)①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）         ：

A、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外     

B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  

  （3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成               (寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（   ）                                

A．△H1>△H2>△H3         B．△H1<△H3<△H2   

C．△H1<△H2<△H3         D．△H1>△H3>△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．純堿不是堿   B．石灰石不是鹽

C．干冰不是冰   D．硝酸不是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　)

 


①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

　

A．

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．

CH4+2O2CO2+2H2O

　

C．

2KClO32KCl+3O2↑

D．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組辨析以下說(shuō)法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液可能都是膠體；

⑤鹽酸和醋酸既是化合物又是酸；

⑥純堿和燒堿都是堿．

說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

②③④

B．

①②⑤

C．

③⑤⑥

D．

①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（　　）

　

A．

24g

B．

18g

C．

21.6g

D．

14.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是       （寫(xiě)化學(xué)式）

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)＋2nHA（有機(jī)層） 2RAn（有機(jī)層）＋nH2SO4  (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                  。

③中X試劑為              。

（3）④的離子方程式為                                         。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為        。

若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜           。

（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         和          。

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