Question

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應：A（氣）+xB（氣）?2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結果不正確的是（　�。�

• A、平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4
• B、x值等于4
• C、B的平均反應速率為0.4 mol/（L?min）
• D、A的轉化率20%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
                A（氣）+xB（氣）?2C（氣），
起始量（mol）   1       3         0
變化量（mol）   0.2     0.2x      0.4
平衡量（mol）   0.8    3-0.2x     0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol
x=4，依據(jù)計算結果計算分析選項；

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
                A（氣）+xB（氣）?2C（氣），
起始量（mol）   1       3         0
變化量（mol）   0.2     0.2x      0.4
平衡量（mol）   0.8    3-0.2x     0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol
x=4；
A、平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯誤；
B、計算可知x=4，故B正確；
C、B的平均反應速率=

0.2×4mol 10L

2min

=0.04 mol/（L?min），故C錯誤；
D、A的轉化率=

0.2mol

1mol

×100%=20%，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是平衡濃度，反應速率，反應物轉化率的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．