Question

10．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	金屬A不 斷溶解	C的質(zhì) 量增加	A上有氣 體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu²⁺向C極移動（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

Answer 1

分析 甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，B作正極；
乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負極；
丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負極，
作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C．

解答 解：①該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進入溶液而作負極，B作正極，故答案為：B；
②乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽離子向正極移動，故答案為：C；
③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負極，故答案為：還原反應(yīng)；
④通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．

點評 本題考查原電池的工作原理，根據(jù)原電池電極上得失電子和相關(guān)實驗現(xiàn)象來判斷正負極，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．