20．同溫同壓下，等質量的CH4 和NH3 相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
①體積比1：1�、隗w積比17：16　 ③密度比16：17  ④密度比17：16．
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 由n=$\frac{m}{M}$可知，相同條件下，質同溫、同壓下等質量的CH4和NH3 氣體的物質的量與摩爾質量成反比，則二者物質的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，
相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，氣體體積之比等于其物質的量之比，據(jù)此進行解答．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$可知，相同條件下，質同溫、同壓下等質量的CH4和NH3的物質的量與摩爾質量成反比，則二者物質的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，
相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，則二者體積之比為17：16，故①錯誤、②正確；
相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，則二者密度之比=16g/mol：17g/mol=16：17，故③正確、④錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、摩爾質量與密度正極的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
B．NH4+中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列關于產物的說法中正確的是（　�。�
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．生成的乙酸乙酯的相對分子質量為88
C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
D．18O存在于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）
A．HA是一種強酸B．反應后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）D．反應后混合溶液中還含有HA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑．
（1）雙氧水具有弱酸性和強氧化性（漂白性），在氫氧化鈉酚酞的紅色溶液中加入雙氧水，紅色褪去，為了進一步確認過氧化氫所表現(xiàn)的性質，在上述實驗的基礎上進一步實驗：在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，若紅色再現(xiàn)，說明過氧化氫體現(xiàn)酸性；若紅色不再出現(xiàn)，說明過氧化氫體現(xiàn)強氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與Ba（OH）2反應生成正鹽的化學方程式：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（3）久置的油畫白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是（　�。�
①鉀的焰色反應--紫色；②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子--藍色；③溴化銀見光分解--白色；④適量的氯氣通入KBr溶液--橙色；⑤新制氯水久置后--無色；⑥銅在氯氣中燃燒產生的煙--棕黃色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．要把12mol/L鹽酸（d=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L鹽酸（d=1.10g/cm3），需加水（　�。�
A．50.5 mLB．50 mLC．60 mLD．59.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵元素是中學化學中討論最多的過渡元素，它能形成眾多重要的合金及化合物．
（1）鐵制品易生銹，在如圖所示鐵閘中的A、B、C三點中，C點的電極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+將此鐵閘與電源的負極相連可起到保護該鐵閘的作用．對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中的一個反應的方程式為：請配平該反應方程式．
6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
（2工業(yè)上FeCl3溶液常用于作H2S氣體的吸收劑（可得到一種黃色的固體），相應反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）FeI2溶液呈淺綠色，向該溶液中加入少量雙氧水后溶液變成淺黃色，變黃色的原因有多種可能，你認為是有I2生成，為證明你的假設是正確的，還需要的一種試劑是淀粉，假設你的看法是正確的，寫出溶液變成淺黃色時反應的離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（4）向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當兩種金屬離子沉淀完全時，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×10-18（已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．Cl2與I2在一定條件下發(fā)生反應：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，當把方程式配平后，氧化劑與還原劑之比為5：1．

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