Question

5．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O═H₂CO₃+2OH^-
• B． HS^-電離的離子方程式：HS^-+H₂O═H₃O⁺+S^2-
• C． 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-
• D． 在0.5 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{{c^2}（CrO_4^{2-}）•{c^2}（{H^+}）}}{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}$

Answer 1

分析 A．碳酸根離子部分水解，應(yīng)用可逆號(hào)，且分步水解，以第一步為主；
B．硫氫根離子為弱酸的酸式根離子，部分電離，應(yīng)可逆號(hào)；
C．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．HS^-電離的離子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-，故B錯(cuò)誤；
C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．在0.5 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{{c^2}（CrO_4^{2-}）•{c^2}（{H^+}）}}{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}$，故D正確；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電離方程式、水解離子方程式、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式、熟悉鹽類水解規(guī)律、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．