25℃ 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
B

試題分析： HA 與BOH 等體積混合，恰好完全反應(yīng)：HA+BOH==BA+H2O，酸和堿的物質(zhì)的量相同，故C正確；根據(jù)電荷守恒，D正確；若HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后的鹽溶液為中性，c(H+)=；若HA為若酸，反應(yīng)后的鹽溶液為堿性，c(H+)＜，A正確；若HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后的鹽溶液為中性，c(A-)＝1/2a mol·L－1；若HA為若酸，反應(yīng)后的鹽溶液為堿性，c(HA)＋c(A－)＝1/2a mol·L－1，B不正確；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是   (    )
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等
C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)
D．濃度均為0．1 mol／L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
為_(kāi)________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中 。
（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    )
A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①
B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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