下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c(H+)相等

B．25℃時(shí)將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋，不變

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小

D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過)的H+為 mol。

（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。

②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 L H2。計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性小組借助下列儀器裝置,驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。從圖裝置C取25.00mL 待測(cè)溶液放入錐形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示劑。用0.10 mol/ L NaOH的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液2.00mL。 根據(jù)此回答下列問題：

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________；

（2）C中溶液硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________； Ag 與濃硝酸反應(yīng)過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2體積為_______mL。

（3）用上圖所示儀器，組合一套用水吸收生成的 NO2，測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是___________(填各導(dǎo)管的編號(hào))。 反應(yīng)前，先通入N2目的是___________________；

（4）在測(cè)定NO的體積時(shí)，B裝置右邊細(xì)管中液面比左邊的液面高，此時(shí)應(yīng)將B裝置中的右邊細(xì)管位置____________(“下降”或“升高”)，以保證B裝置中兩邊液面持平。

（5）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO 產(chǎn)生，作此的依據(jù)是___________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計(jì)了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。

在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續(xù)攪拌。

（1）攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行，其化學(xué)原理為_____________________________；

（2）經(jīng)過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的_____________________________ (填化學(xué)式)。

（3）蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110℃，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________。

（5）為了檢驗(yàn)所得 MgSO4·7H2O 是否純凈，具體的操作為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

甲烷的用途很廣泛。

（1）已知：

2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

則 CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（2）一定條件下，發(fā)生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同時(shí)間c(NO)與c(CO)如下表所示：

①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____________________；

②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為____________________；

③下列選項(xiàng)中,不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是( )

A．2v正(NO)= v逆(N2 )

B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化

E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為_______________(填“a”或“b”)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________；

②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng) 2H2O+O2 +4e-=4OH-

B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g)；△H=-483.6kJ/ mol

C．純堿水解的離子方程式 CO32-+H2O = HCO3-+OH-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水 Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能說明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，使羥基變得活潑的事實(shí)是（ ）

A．苯酚能和溴水迅速反應(yīng) B．苯酚具有極弱酸性

C．室溫時(shí)苯酚不易溶解于水 D．液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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