已知常溫下硫酸鋇的溶度積Ksp=10-10，求該溫度下硫酸鋇的溶解度（原子量：Ba：137  S： 32  O：16）___________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）（9分）

現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①  ②  ?③?  ④ ⑤ （已知酸性。）

(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)            。

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >     >     。

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應(yīng)的離子方程式                             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)           。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應(yīng)的離子方程式                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010屆靖江高級中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試題 題型：實驗題

(10分) 二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑，常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應(yīng)，其性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高、二氧化氯的水溶液質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小組設(shè)計下圖所示實驗裝置制備ClO2。

現(xiàn)稱取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入燒瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)后的產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（2）在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃~
80℃之間。這樣操作的目的是                                   ，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                          。
（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放       （填序號）。
a. 50mL 60℃的溫水    b. 50mL冰水   c. 50mL飽和食鹽水  d. 50mL NaOH溶液
（4）本實驗所制得的二氧化氯水溶液質(zhì)量分數(shù)約為         。（小數(shù)點后保留兩位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有機硫產(chǎn)生的臭味，改善水產(chǎn)養(yǎng)殖水體的水質(zhì)。取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。硫化氫溶液與二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別代表5種最外層電子數(shù)均不相同的主族元素，已知：

①5種元素的原子半徑按A、B、C、D、E的順序從大到小排列；

②B、C均是地殼中含量較高的元素，B元素單質(zhì)常溫下遇濃硫酸鈍化，C元素的單質(zhì)及其氧化物的晶體結(jié)構(gòu)成空間網(wǎng)狀；

③C、D元素原子最外層電子數(shù)之和與A、B元素原子最外層電子數(shù)之和相同，而且E元素原子的最外層電子數(shù)為A、B、C、D四種元素原子最外層電子數(shù)之和的四分之一；

④E元素的一種氧化物能與水反應(yīng)生成該元素最高價氧化物的水化物，同時生成E的另一種氧化物。

請回答以下問題：

(1)C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為___________；

(2)寫出B的最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式___________；

(3)D的某種氧化物中D元素的質(zhì)量分數(shù)是50％，則該氧化物的性質(zhì)有(填字母)___________；

A.可使溴水褪色                                      B.可使品紅溶液褪色

C.通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀              D.溶于水，生成強酸

(4)A單質(zhì)的濃溶液與一種有機物(C8H6O)反應(yīng)能生成白色沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________ _________________________；

(5)E元素的氣態(tài)氫化物可與熱的氧化銅反應(yīng)得到E的單質(zhì)，每0.1 mol氧化銅完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案