元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 (  )
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
C
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
A．NaFB．NaClC．MgID．KBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是： 
A．原子半徑：X<Y<Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>Y
C．y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2. 5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。
(1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學(xué)反應(yīng)方程式為________； W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②上述合成X的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在下圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。

(3) 由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________ (寫結(jié)構(gòu)簡式，至少2種)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是
A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運動
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強于鹽酸
D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于原子半徑的理解，不正確的是（ ）
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小。
B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小。
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大。
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）w/AmolD．（A-x-n）w/Amol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是
A．非金屬性：
B．離子半徑：
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）同位素的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)幾乎            。（相同或不同）

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同步練習(xí)冊答案