Question

【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：下列說法不正確的是(　　)

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1．9×10－5

A. 上述反應為放熱反應

B. 在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v正<v逆

D. 在80 ℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分數(shù)增大,平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；

B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），平衡常數(shù)的倒數(shù)═1/5×104=2×10-5；故B正確；
C.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=0.5/0.54=8＞2，

大于80°C平衡常數(shù)2，故反應進行方向逆反應進行，故v正＜v逆，故C正確；

D.80℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體，平衡向逆反應方向移動，所以再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)增大，故D錯誤。

故選D。