利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡(luò)離子；
C．濃硫酸和硫酸鈉不生成二氧化硫氣體；
D．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物．
解答： 解：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴，如觀察到燒杯中溶液變?yōu)槌燃t色，可說明氧化性Cl2＞Br2，故A正確；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡(luò)離子，沒有生成鹽和水，不符合兩性化合物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸和硫酸鈉不生成二氧化硫氣體，應(yīng)與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，即應(yīng)用高氯酸，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，應(yīng)先除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化性、非金屬性以及還原性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（　　）
A、白色沉淀不含BaSO3
B、溶液的酸性減弱
C、白色沉淀是BaSO4
D、FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?div id="7zrjv9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
 
．
（3）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于
 
．
（4）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
B、K+  Na+Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-AlO2-
D、K+  NH4+  SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備，正確的操作是（　　）
A、將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B、將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
C、將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可
D、將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以對所學(xué)元素化合物等知識從理論角度進(jìn)一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出B元素在周期表中的位置
 
；
（3）AB2的電子式為
 
；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物中存在的化學(xué)鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點(diǎn)
B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴
C、在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失
D、作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所有粒子濃度大小關(guān)系：
 
．
②等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，所有粒子濃度大小關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．
物理量 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
 濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL
①00.202.00.0104.050
②00.202.00.0104.025
③   0.0104.025
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4．為了觀察到
紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：
n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)③測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小
變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．
（3）請完成表格內(nèi)五處空白．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO4-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1，其中反應(yīng)速率最快的階段是
 
，原因是
 
．

（二）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．

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