下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-＝Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

 

C

【解析】

試題分析：A、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-2e-＝Fe2+，B不正確；C、雙氧水能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O，C正確；D、用銅作陽極電解CuSO4溶液，陽極銅失去電子，陰極銅離子得到電子析出銅，D不正確，答案選C。

考點：考查離子方程式正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化規(guī)律中，不正確的是

A．金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低

B．C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強

C．H+、Li+、H－的半徑由小到大

D．物質(zhì)SiO2、SiC、Si中共價鍵由弱到強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的敘述中，不正確的是

A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示

B．互為同系物的有機物也互為同分異構(gòu)體

C．兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍

D．同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為

A．a(chǎn)+8-m-n B． a-16-m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置 。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。

(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。

(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。

(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。

B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。

C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。

D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。

請按要求回答下列問題：

(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為 ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是 。

(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示) 。

(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應(yīng)的電極方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是

造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H <0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式____________________________

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

 

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：______________________________________.

②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是________L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去乙醇中的苯酚 　　　　　 B．制取金屬錳

C.實驗室制氨氣 　　　　　　　　D.從碘的CCl4溶液中分離I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-

C．有H2放電的一極電極反應(yīng)為：H2+O2- -2 e- =H2O

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+ O2= 2H2O

 

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