可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,要將其置于坩堝中加熱,并用 不斷攪拌,以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號(hào))
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=c(Cl-),若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超過 mol·L-1,因此,實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol·L-1,列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
一、配制0.100 mol·L-1 AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO3
二、0.100 mol·L-1 AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取
取上述溶液25.00 mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25 mL水,1 mL 5%K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色〔2Ag++Ag2CrO4↓(磚紅色)〕。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準(zhǔn)確移取25.00 mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25 mL水,1 mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,都要將其置于坩堝中加熱,并用____________不斷攪拌,待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘,稍冷后,再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是_________________________________________。
(3)指示劑在溶液中存在下列平衡:2H++2+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號(hào))
A.1—6.5 B.6.5—
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=c(Cl-),若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀,c()最大不能超過____________ mol·L-1,因此,實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是____________________________。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為____________ mol·L-1,可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L-1。
(7)滴定管用完后,要先用__________洗滌。原因是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南省長沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,要將其置于坩堝中加熱,并用 不斷攪拌,以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號(hào))
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=c(Cl-),若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超過 mol·L-1,因此,實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol·L-1,列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,要將其置于坩堝中加熱,并用 不斷攪拌,以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號(hào))
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=c(Cl-),若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超過 mol·L-1,因此,實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol·L-1,列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25mL水,1mL5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,要將其置于坩堝中加熱,并用 不斷攪拌,以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號(hào))
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=c(Cl-),若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超過 mol·L-1,因此,實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol·L-1,列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆湖南省長沙市一中學(xué)高三第六次月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,要將其置于坩堝中加熱,并用 不斷攪拌,以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號(hào))
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=c(Cl-),若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超過 mol·L-1,因此,實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol·L-1,列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
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