Question

（2012?珠海一模）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈

酸性

（填“酸性”．“中性”．或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式

．
（3）蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為

MgO

．
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂?6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑

AC

A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2 NH₄⁺

．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是

向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈

．

Answer 1

分析：（1）判斷MgCl₂溶液的酸堿性，依據(jù)鎂離子存在微弱的水解，溶液呈酸性；
（2）氨分子是氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵；
（3）石灰乳通入氯化銨溶液中，加熱條件下石灰乳與氯化銨的反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（4）分離出的氫氧化鎂受熱生成氧化鎂和水；
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂?6H₂O�；煊蠪eCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，利用加入物質(zhì)和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀除去；
（6）氨化反應(yīng)過程是利用一水合氨和鎂離子反應(yīng)全部沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
（7）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法主要是檢驗沉淀表面是否存在氯離子；

解答：解：（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，在溶液中Mg²⁺發(fā)生水解：Mg²⁺+2H₂O?Mg （OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性；
故答案為：酸性；
（2）氨分子是氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式是把原子最外層電子數(shù)用小黑點標(biāo)在元素符號周圍，氨氣的電子式為：；
故答案為：；

（3）將石灰乳通入氯化銨溶液中并加熱產(chǎn)生氨氣；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（4）過濾洗滌得到Mg（OH）₂固體，輕燒發(fā)生反應(yīng)：Mg （OH）₂

△   .

MgO+2H₂O；
故答案為：MgO（或氧化鎂）；
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂?6H₂O�；煊蠪eCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，加入物質(zhì)和酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全，加入的物質(zhì)不能引入其他雜質(zhì)；
A． MgO可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)PH且并不引入雜質(zhì)，故A正確； 　　
B．NaOH 可以調(diào)節(jié)溶液PH，但引入雜質(zhì)鈉離子，故B錯誤；　　　
C．Mg（OH）₂ 和酸反應(yīng)可以調(diào)節(jié)溶液PH且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；
D．KSCN和鐵離子結(jié)合形成紅色溶液不能除去鐵離子，故D錯誤；
故選AC．
（6）溶氨后形成氨水，與MgCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，方程式為，Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
故答案為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
（7）通過洗滌液中是否存在氯離子檢驗Mg（OH）₂固體是否洗滌干凈，方法為，向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
故答案為：向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；

點評：本題是工業(yè)流程題，讀懂流程是關(guān)鍵．從流程中找到實驗原理和實驗?zāi)康�，正確分析每一個實驗步驟，題中考查的內(nèi)容涉及鹽類的水解、化學(xué)方程式的書寫、基本實驗操作、沉淀的溶解等知識點，綜合性比較強．