【題目】常溫常壓下，單位體積內(nèi)質(zhì)量最輕的氣體為(　　)

A. H2 B. CO2

C. O2 D. 空氣

【答案】A

【解析】常溫常壓下，體積相等，則氣體物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量最輕的氣體為摩爾質(zhì)量最小的，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對物質(zhì)進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質(zhì)在分類上正確的是：

A. 白磷、白糖、白糕屬于單質(zhì) B. KCl、FeSO4、KMnO4屬于鹽

C. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿 D. 鹽酸、硝酸、次氯酸屬于強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）

（1）寫出化學式：A__________， C___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：_________________________________________

A→D：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華文化有著深厚底蘊，《天工開物》載有“…凡研消（KNO3)不以鐵碾入石臼，相擊火生，禍不可測…”下列說法錯誤的是

A.KNO3屬于強電解質(zhì)B.KNO3是黑火藥的成分之一

C.KNO3的焰色為黃色D.KNO3易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。向該溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。

陽離子

K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+

陰離子

OH Cl

下列敘述中不正確的是

A．原溶液中一定不含有或

B．原溶液中所含的陰離子為Cl、、，陽離子為Fe2+、Mg2+

C．向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，理論上可得固體質(zhì)量為165 g

D．向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n(OH)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3++7OHAl(OH)3↓++2H2O

B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2：+CO2+H2O2

C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時，Cu2++2HSCuS↓+H2S↑

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

B. Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)均增大的方法是（ ）

①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑

A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵和鈷是重要的過渡元素。

（l）鈷位于元素周期表中第_____族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______.

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___________；尿素分子中N原子的雜化方式是_____，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，己知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀．

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_______。

（4）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖。從鈣離子看，屬于_____堆積，其配位數(shù)是_____；一個晶胞含有的σ鍵平均有______個。

（5）科學研究結(jié)果表明．碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是______.

（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如右圖所示，則該物質(zhì)的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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