2．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后仍能得到原物質(zhì)的是（　　）
A．AlCl3B．Ca（HCO3）2C．NaAlO2D．Na2SO3

分析 A．根據(jù)AlCl3的水解平衡移動(dòng)生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物蒸干灼燒得到氧化鋁分析；
B．碳酸氫鹽受熱分解成碳酸鈣；
C．根據(jù)強(qiáng)堿NaOH沒(méi)有揮發(fā)性分析；
D．根據(jù)亞硫酸鹽的還原性分析．

解答 解：A．的氯化鋁在水中加熱發(fā)生水解，產(chǎn)物氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致平衡右移直至水解完全，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁作為不溶性堿灼燒分解，生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鹽受熱分解成對(duì)應(yīng)的碳酸鹽，即碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉在溶液中以四羥基合鋁酸鈉（NaAl（OH）4 ），蒸干灼燒失水變成偏鋁酸鈉（NaAlO2），所以NaAlO2溶液蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)，故C正確；
D．亞硫酸鹽在空氣中加熱會(huì)被氧氣氧化為硫酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，是高考的熱點(diǎn)之一，如在配制易水解的鹽溶液時(shí)，如氯化鐵溶液為了抑制水解可加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種無(wú)色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中未注明反應(yīng)條件）：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式：
A、O2B、CO2C、COD、H2E、CH4
（2）在上述五種氣體中，不含有組成A氣體的元素的是（填化學(xué)式）H2、CH4．
（3）D與CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．冶煉金屬常用C（填字母）與氧化鐵來(lái)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（4）通常燒烤時(shí)意外著火不能用水澆滅木炭，會(huì)生成水煤氣，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；E、G是常見(jiàn)金屬單質(zhì)；L是一種易氧化的白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)E+D→I的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫(xiě)出L的懸濁液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA個(gè)K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol•L-1
D．1L溶液中SO4 2-的濃度是0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強(qiáng)           （填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=mol•L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篊＞B＞A（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I2=2HI達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所表示的含義．由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某直鏈氨基酸的1個(gè)分子只有1個(gè)氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉(zhuǎn)化為NH3（設(shè)其體積為標(biāo)況下）448mL．
（1）求該氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）推斷化學(xué)式；
（3）寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
A．石油的分餾     B．乙醇反應(yīng)制乙烯   C．苯酚與濃溴水反應(yīng)；D．苯的硝化反應(yīng)
需用水浴加熱的是D；為防止液體暴沸，需加少量碎瓷片的是AB；需用溫度計(jì)的是ABD．
（2）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：

①上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取操作，設(shè)備Ⅱ中進(jìn)行的是分液操作（填寫(xiě)操作名稱）．
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa．由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．常見(jiàn)的非金屬黃色晶體單質(zhì)硫與常見(jiàn)金屬單質(zhì)A，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物B，B與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成強(qiáng)堿和另一產(chǎn)物H．H的組成元素與F相同，其結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉相似，溶液顯黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）D溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2
（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．

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