20．在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，壓強為原來的2倍
B．體積減半，壓強大于原來的2倍
C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D．體積減半，達到平衡后，n（NO2）變?yōu)樵瓉淼囊话?/td>

分析 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，慢慢壓縮是增大壓強，
A、體積減小一半，壓強增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動，最后達到平衡；
B、體積減小一半，壓強增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動，最后達到平衡；
C、壓強增大平衡向氣體體積減少的方向移動；
D、壓強增大平衡向氣體體積減少的方向移動，氣體物質的量減�。�

解答 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強增大平衡正向移動；
A、若體積減小一半，壓強增大，平衡正向移動，壓強小于原來的兩倍，故A錯誤；
B、若體積減小一半，壓強增大，平衡正向移動，壓強小于原來的兩倍，故B錯誤；
C、若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故C正確；
D、體積減小一半，壓強增大平衡向氣體體積減少的方向移動，氣體物質的量減小，二氧化氮物質的量減小，但不是原來的一半，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素和應用，主要是恒壓容器中化學平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉化率為80%．
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑                     D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中互為同位素的是（　�。�
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為l：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．A經(jīng)下列反應可逐步生成B～G．

（1）A的化學式為C10H11O2Cl；D的結構簡式為；
（2）上述反應中屬于取代反應的是①⑥（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構體中，滿足①苯環(huán)上只有一個側鏈，且側鏈上含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．則其結構簡式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學方程式（有機物寫結構簡式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個重要反應為為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如圖表示反應在t1時達到平衡，t2時改變條件，在t3時又重新達到平衡，t2時改變的條件（假設只改變一個條件，其他條件不變）可以是（　�。�
A．減小壓強B．升高反應體系溫度
C．使用新型催化劑D．加入SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D．以下有機物在堿性條件下水解的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知31g白磷變成紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應中：
P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
則下列說法中正確的是（　　）
A．Q1＞Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1＞Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1＜Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1＜Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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