Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X₂+H₂O═HXO+HX表示
• B、從F₂到I₂，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深
• C、熔、沸點：Li＞Na＞K
• D、還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì),鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：

分析：A．氟氣與水反應(yīng)方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
B．從F₂到I₂，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；
C．對于堿金屬來說，從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低；
D．鉀性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)先于水發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：A．氟氣與水反應(yīng)方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，不符合X₂+H₂O═HXO+HX，故A錯誤；
B．鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F₂→I₂顏色逐漸加深，故B正確；
C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正確；
D．雖然單質(zhì)的還原性順序為：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉元素周期表了解堿金屬、鹵素的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．