短周期元素X和Y能形成XY4型化合物．若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和 n的關(guān)系不可能為(　　)

A．m－13=n

B．n－5=m

C．m+8=n

D．n－11=m

 

答案：BC
提示：

XY4型化合物可能是CH4、CCl4、CF4、SiH4、SiF4、SiCl4．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?百色二模）X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，但Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡中學(xué)　高一化學(xué)(下冊(cè))、§5.4　化學(xué)鍵(1) 題型：013

短周期非金屬元素X和Y能形成型化合物，下列有關(guān)的判斷不正確的是

A．一定是分子晶體

B．的電子式可能是：

C．水溶液不可能呈堿性

D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省泉州市四校2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考（化學(xué)） 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的
體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
              （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，
常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水
平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                  。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是         （填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是     （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                          
                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

 


請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號(hào)）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

               （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為            ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是          （填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是      （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                          

                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 模擬題 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32，Y、Z在同一周期但不相鄰，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列有關(guān)敘述不正確的是
[     ]
A．X、Y兩元素能形成化合物Y2X、Y2X2
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強(qiáng)
D．X元素形成的單質(zhì)不可能存在同素異形現(xiàn)象

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