下列球棍模型表示的各烷烴分子中，一氯代物只有一種的是(　　)


答案　C

解析　根據(jù)各球棍模型可寫出A、B、C、D的結構簡式分


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。

(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。

(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為_______________________。

(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水                    B．品紅溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液        D．H2S氣體

性質

試劑

化學方程式

漂白性

氧化性

還原性

酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3                   B．SO2＋H2OH2SO3

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O              D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：

HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：

MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是________________________。

(2)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_______________________________。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出B中發(fā)生的有關反應的化學方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中不屬于水解反應的是(　　)

A．纖維素在稀硫酸作用下轉化為葡萄糖

B．葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇和二氧化碳

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應

D．淀粉在一定條件下轉化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚異丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物。下列關于聚異丁烯的說法中，錯誤的是(　　)

A．聚異丁烯可以通過加聚反應制得

B．聚異丁烯的分子式為(C4H8)n

C．聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等

D．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將          (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（2）氨氣常用                   檢驗，現(xiàn)象是                 。

（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定條件下，一個密閉容器中；加入1molN2和3moH2發(fā)生 反應，則下列敘述正確的是（  ）

A.若速率V(N2): V(H2) : V(NH3) = 1:3:2 ，則該反應反應達到了 平衡狀態(tài)          

B. 反應開始時，若鍵斷裂，則有2mol N—H 鍵生成

C.  改變條件可以改變該反應限度，會使反應物完全反應

D. 當反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡

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