將c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸的弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．
解答： 解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，HNO3完全電離，醋酸只能部分電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于硝酸，即a＞b，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，溶液的稀釋電離平衡的移動(dòng)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是
 
（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；加入NaClO還能起到的作用是
 
．
（3）直接將MgCl2?6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．用MgCl2?6H2O制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中，所需要的化學(xué)試劑是
 
．
（4）海水制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．SO2氣體可來(lái)源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O+H20═2NaOH的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D、用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積不變的密閉容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗1mol NO2 的同時(shí)消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化．
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A、CH3COOH電離度增大
B、溶液的導(dǎo)電能力減弱
C、溶液中c（OH-）減小
D、溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、X、Y、Z的速率之比為1：2：2
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)消耗0.2mol Z

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