Question

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是： E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氣體，并放出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256.65kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 減小 不變 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol

【解析】（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。

（2）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。

（3）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1和E2都減小，但是不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，所以E2-E1不變。

（4）已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.65kJ的熱量，所以1mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣放出的熱量為�?/span>256.65kJ×（1mol÷0.4mol）=641.625KJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。

（5）因?yàn)?/span>N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2+3H2=2NH3，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ+436kJ×3-391kJ×3×2=-92kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。