Question

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)先增大再減小

C.c(CH₃COOH)與c(CH₃COO^-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)溶液定性判斷H1  H2   H6

【答案解析】D   解析：A、向10mL濃度為0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)向CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開(kāi)始時(shí)溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常數(shù)K_h=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kb不變，c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)變小，所以c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)始終減小，故B錯(cuò)誤；C．n（CH₃COOH）與n（CH₃COO^-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^-）之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意電荷守恒以及電離常數(shù)不隨溫度變化的靈活應(yīng)用。