Question

13．將38.4g銅投入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反應(yīng)后所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后的溶液體積變化忽略不計）（　�。�

• A． 6 mol/L
• B． 3 mol/L
• C． 2.25mol/L
• D． 1.13 mol/L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（HNO₃）=n（H₂SO₄）=2mol/L×0.2L=0.4mol，離子反應(yīng)方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，該溶液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=1.2mol，根據(jù)方程式知，如果0.6molCu完全溶解需要n（H⁺）為1.6mol＞1.2mol，所以有部分Cu不溶解，如果氫離子完全反應(yīng)需要n（Cu）=$\frac{1.2mol}{8}×3$=0.45mol，結(jié)合Cu原子守恒計算銅離子濃度．

解答 解：n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（HNO₃）=n（H₂SO₄）=2mol/L×0.2L=0.4mol，離子反應(yīng)方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，該溶液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=1.2mol，根據(jù)方程式知，如果0.6molCu完全溶解需要n（H⁺）為1.6mol＞1.2mol，所以有部分Cu不溶解，如果氫離子完全反應(yīng)需要n（Cu）=$\frac{1.2mol}{8}×3$=0.45mol，結(jié)合Cu原子守恒得n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.45mol，c（Cu²⁺）=$\frac{0.45mol}{0.2L}$=2.25mol/L，故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算，明確物質(zhì)的過量問題為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，為易錯題．