Question

【題目】純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗鹽溶解之后，依次加入下列藥品：

足量NaOH溶液、 、 除雜，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸得到精制食鹽水。

（2）向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應(yīng)的方程式為： 。

（3）可以區(qū)別A固體和Na2CO3固體的方法有 。

A．利用熱穩(wěn)定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有渾濁

B．將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中，觀察氣體產(chǎn)生的速率

C．向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色的深淺

D．取兩種固體配成的溶液，分別加入BaCl2溶液，觀察是否有固體生成

E.取兩種固體配成的溶液，分別加入Ba（OH）2溶液，觀察是否有固體生成

F.取兩種固體配成的溶液，分別測(cè)量溶液的pH值并比較大小

（4）檢驗(yàn)濾液A中含有的陽(yáng)離子的方法為______________________________。

Answer 1

【答案】（1）足量BaCl2 溶液 、足量Na2CO3溶液

（2）NH3+ CO2+H2O+NaCl= NH4Cl+ NaHCO3

（3）A、B、C、D；

（4）焰色反應(yīng)，火焰顏色為黃色，說(shuō)明存在Na+

【解析】

試題分析：（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗鹽溶解之后，先加入足量NaOH溶液，除去其中的Mg2+，再加入足量BaCl2 溶液，除去過(guò)量的SO42-，然后再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2+及引入的Ba2+，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，加熱就得到精制食鹽水。（2）向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的方程式為NH3+ CO2+H2O+NaCl= NH4Cl+ NaHCO3；（3）固體A是NaHCO3， A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，而碳酸鈉受熱不分解，所以可利用熱穩(wěn)定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有渾濁進(jìn)行鑒別，正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分布進(jìn)行，第一步不產(chǎn)生氣體，所以將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中，觀察氣體產(chǎn)生的速率，可判斷二者，正確；C．等濃度的碳酸鈉水解程度比碳酸氫鈉大，溶液的堿性強(qiáng)，所以向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色的深淺，可以區(qū)分二者，正確；D．取兩種固體配成的溶液，分別加入BaCl2溶液，碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而碳酸氫鈉不能反應(yīng)，所以可通過(guò)觀察是否有固體生成鑒別二者，正確；E.取兩種固體配成的溶液，分別加入Ba（OH）2溶液，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，不能鑒別二者，錯(cuò)誤； F.由于沒(méi)有確定溶液的濃度，所以不能鑒別二者，錯(cuò)誤。（4）A是NaHCO3，檢驗(yàn)濾液A中含有的陽(yáng)離子Na+可通過(guò)焰色反應(yīng)的方法，灼燒，若火焰顏色為黃色，說(shuō)明存在Na+。