(10分) 回答下列問題
(1)寫出過氧化鈣與純堿溶液反應的化學方程式:_______________________________________________;
(2)據(jù)報道,在全國各地發(fā)生了多起將84消毒液與潔廁靈混合使用,導致氯氣中毒的事件,寫出該反應的離子反應方程式:_____________________________________________________________________;
(3)汞與次氯酸等物質(zhì)的量發(fā)生反應,生成水和另一含汞產(chǎn)物,含汞產(chǎn)物的名稱為_______________。
(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2。已知Fe3+氧化性比S2O82-氧化性弱,F(xiàn)e2+的還原性比I-還原性弱,實驗卻表明Fe3+、Fe2+可催化上述反應。簡述Fe3+能加快該反應速率起催化作用的原因:________________________________________________________________________________。
(5)有機分子中,四價的碳原子以一個、二個、三個或四個單鍵分別連接一個、二個、三個或四個其它碳原子時,被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子(也可以分別稱為第一、第二、第三或第四碳原子),例如2,2,4-三甲基戊烷中有5個伯碳原子,仲、叔、季碳原子各1個。由6個叔碳原子和6個伯碳原子(其余為氫原子)構(gòu)成的飽和烴有 種(不考慮順反異構(gòu)和光學異構(gòu))。
科目:高中化學 來源: 題型:
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
圖2-10
試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì),精制時所用試劑為:A.鹽酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是:_______________________________________。
(2)電解飽和食鹽水時,與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為_____________________。與電源負極相連的電極附近溶液pH__________(填“變大、不變”或“變小”)。若1 mol電子的電量為96
(3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時,MgCl2·6H2O晶體在_________氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是_____________________________。
(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列____________氣體中冷卻。
A.H2 B.N
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省高三上學期期中考試化學卷 題型:填空題
10分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,A、B、C、D、E常溫下為氣體,B、E、F、K為單質(zhì),其中F為黑色固體;C、D均能使澄清的石灰水變混濁,D、E均能使品紅溶液褪色;I是一種紅棕色固體氧化物。
請回答下列問題:
(1)C的電子式為 。
(2)檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是 。
(3)反應③的離子方程式為 。
(4)F與G的濃溶液反應的化學方程式為 。
(5)氣體A的密度為2.68g·L-1(標準狀況),通過計算、推理,可確定A的分子式為 。
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科目:高中化學 來源:2013屆河北省高一下學期第一次月考化學試卷 題型:填空題
(10分)按下列要求回答:現(xiàn)有①BaCl2;②金剛石;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是__________(填序號,下同),熔點最低的是__________。
(2)屬于離子化合物的是__________
(3)①的電子式是________________,⑤的電子式是________________。
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