【題目】利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),下列對(duì)結(jié)論的敘述正確的是
選項(xiàng) | ①中試劑 | ②中試劑 | 結(jié)論 | |
A | 鎂條、蒸餾水 | 肥皂水 | ②中開(kāi)始出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明①中生成了氫氣 | |
B | 銅片、硝酸溶液 | 蒸餾水 | ②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明①中生成了NO2 | |
C | 二氧化錳、濃鹽酸 | 淀粉KI溶液 | 該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣 | |
D | 乙醇、乙酸、濃硫酸 | 飽和NaOH溶液 | 該裝置可以用來(lái)制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、要考慮氣體熱脹冷縮;B、NO和氧氣反應(yīng)也會(huì)生成NO2;C、氯氣具有氧化性,碘單質(zhì)使淀粉呈藍(lán)色;D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。
A、空氣受熱膨脹,故A錯(cuò)誤;B、大試管中有空氣,NO和氧氣反應(yīng)也會(huì)生成NO2,故B錯(cuò)誤;C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì),使淀粉呈藍(lán)色,該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣,故C正確;D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全,飽和NaOH溶液促進(jìn)乙酸乙酯水解,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體:
①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是___________________________。
②在保溫去鐵的過(guò)程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應(yīng)保持在____________范圍。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
_________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______________________。
(3)下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲線(xiàn)(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體
(4)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性,主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離,如:2NH3NH+NH,由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18,則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________;Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 對(duì)于吸熱反應(yīng),生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”,故相同條件下,12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等
C. 一定條件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:該條件下,每生成1mol NH3,放熱19.3 kJ
D. 4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)是放熱反應(yīng),Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol,則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc (OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 兩者恰好反應(yīng)完全,需要NaOH溶液的體積大于10mL
B. Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C. M點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,對(duì)水的電離起抑制作用
D. N點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是
A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸
B. 在高溫下,二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高
D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,生成白色膠狀沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的化工原料,可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過(guò)程如下所示:
乙炔聚合:3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1
合成乙苯:C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2
乙苯脫氫:C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3
(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g),測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
①計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ______(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
②下列不能說(shuō)明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母代號(hào))。
a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b.苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變
c.平衡常數(shù)K保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g),當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的H3______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
②該平衡體系在600℃時(shí),乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡(jiǎn)述理由__________。
(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下,向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性,則溶液中c(C6H5COOH):c(C6H5COO-)=___________。(已知:苯甲酸的Ka=6.4×l0-5;碳酸的Kal=4.2×l0-7,Ka2=5.6×l0-ll)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的敘述錯(cuò)誤的是
A. 休眠的種子比萌發(fā)的種子結(jié)合水含量高
B. 鎂是參與葉綠素合成的微量元素
C. 蛋白質(zhì)和脂質(zhì)是所有細(xì)胞共有的化合物
D. 磷脂和膽固醇均屬于組成動(dòng)物細(xì)胞膜的脂質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是_____,實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器是_____。
(2)沉淀A中一定含有_________(用化學(xué)式表示),該物質(zhì)屬于________(填 “酸性”或“堿性”)氧化物。
(3)寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式___________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用__________(填序號(hào))。
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳
(5)取5.4g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最后得到氧化鋁5.1g,則該鋁土礦中鋁的含量為____________(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)有損失)。
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