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【題目】下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是(　　)

A. 濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性

B. 鐵與稀硝酸反應不能放出氫氣——強氧化性

C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D. 氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性

【答案】D

【解析】

A.濃硝酸為酸，具有酸性，且具有強氧化性，則濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故A正確；

B.稀硝酸具有強氧化性，則不能用稀硝酸與鐵反應制氫氣，二者反應生成硝酸鐵、NO和水，故B正確；

C.濃硝酸見光易分解，則要用棕色瓶盛裝濃硝酸，故C正確；

D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，表現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。

②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

（3）下列說法正確的是__________。

A．第一電離能大�。�S>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表達正確的是：

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. H2S的電離方程式：H2S 2H+ + S2-

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

D. HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為mol/L；含溶質質量g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）

A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（ ）
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強

③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度

A. ②③④ B. ②③

C. ①③④ D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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