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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（）

A.2.24LCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B.1molCH4與足量的C12在光照下反應生成的CH3C1分子數(shù)為NA

C.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當生成NA個SO3分子時，反應放出的熱量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

【答案】D

【解析】

A．溫度和壓強未知，無法計算2.24LCO2物質的量，故A錯誤；

B．甲烷和氯氣的反應是連續(xù)反應，生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣反應，故最終得到的一氯甲烷分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；

C．根據(jù)方程式，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當生成NA個(1mol)SO3分子時，反應放出的熱量等于0.5akJ，故C錯誤；

D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，碳酸根水解導致陰離子個數(shù)增多，故在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于0.1NA個，故D正確；

故選D。

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【題目】在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在溫度為323K和343K時SiHCl2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(已知：反應速率v＝v正－v逆＝k正－k逆，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù))。下列說法錯誤的是

A.343K時，反應的平衡轉化率為22%

B.343K時，反應的平衡常數(shù)約為0.02

C.323K時，提高反應物壓強或濃度可縮短反應達到平衡的時間

D.a處的1.1，且a處的反應速率大于b處的反應速率

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【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。該學生用標準0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；

B.檢查堿式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；

E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；

F.按上述操作重復兩至三次；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果__________；

(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol·L－1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式：_____________。

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【題目】碳及其化合物在科研、工業(yè)生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結構的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應能在一定條件下自發(fā)進行的理論依據(jù)是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產甲醇方法的反應原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測得 H2 的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。