【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

【答案】D

【解析】A．因?yàn)?/span>a極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B正確；C．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，�?/span>OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．電子在外電路移動(dòng)，則負(fù)極移向正極，而內(nèi)電路只有離子在移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊試題

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某溫度下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。請(qǐng)回答：

①若N2、H2的反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)表示，則v(N2) ∶v(H2)=_______________。

②若保持其他條件不變，升高溫度，平衡________________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，化學(xué)平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）根據(jù)水溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑。鐵鹽作凈水劑的原因是_____________（用離子方程式表示）

②常溫下，檸檬水的pH為3，則溶液中c(OH-)為_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）

④常溫下，向1 mLAgCl飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液，析出AgCl固體最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

（3）研究化學(xué)能與其他能量的轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)和生活活有重要意義。請(qǐng)回答：

①一氧化碳是水煤氣的主要成分之—，其燃燒熱為283.0kJ/mol，則一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

②電解法精煉粗銅時(shí)，_____________________作陽(yáng)極 。

③下圖所示裝置中鹽橋的作用是__________________（填字母）

A.使電子通過(guò)

B.使兩個(gè)燒杯中的溶液連成—個(gè)通路

C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑可以是( )

A．高錳酸鉀溶液 B．溴化鉀溶液

C．溴水 D．硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 可用溴的四氯化碳來(lái)鑒別乙苯和苯乙烯

B. 乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面

C. 苯乙烯可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 乙苯與苯互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）

B. 25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1

C. 常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液一定呈中性

D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 硬鋁 B. 膽礬 C. 生鐵 D. 鋼

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑，大慶市某高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉（NaClO2）晶體。

【查閱資料】

I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

II.B中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

（1）盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。

（2）裝置C的作用是____________。

（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③38-60℃熱水洗滌；④低于____干燥，得到成品。

右圖是某同學(xué)的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁

b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

【實(shí)驗(yàn)反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)須使B中NaClO3稍微過(guò)量，原因是__________，如NaClO3不足，則裝置D中可能產(chǎn)生SO42-，檢驗(yàn)裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，__________，證明溶液中存在SO42-。

（3）測(cè)定產(chǎn)品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱mg樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質(zhì)量百分含量</span>為_________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA

B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)為NA

C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時(shí)生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；

(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；

(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；

(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案