【題目】下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是( )

A.CH2=CH-CHOB.CH3CH2COOH

C.CH2=CH-COOCH3D.CH2OH(CHOH)4CHO

【答案】D

【解析】

試題分析：.CH2=CH-CHO不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯誤；CH3CH2COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，故B錯誤；CH2=CH-COOCH3不能發(fā)生酯化反應(yīng)，也不能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，故C錯誤；CH2OH(CHOH)4CHO既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，故D為本題的正確答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）____；

①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

（2）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；

（3）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；

（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液
D.Na2CO3溶液與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，對應(yīng)的酸不正確的是（ ）

A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A.能使品紅溶液褪色
B.能與水反應(yīng)生成硫酸
C.能與NaOH溶液反應(yīng)
D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（　�。�

A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x=4

C. 平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol D. 平衡時氣體壓強(qiáng)比原來減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石英玻璃的主要成分是

A. SiO2 B. 金剛石

C. 石墨 D. CaCO3

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