Question

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+______；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+______；
③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2．
已知：FeS₂中的鐵元素為+2價．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是______．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為______從煤炭中分離出來．

Answer 1

解：（1）依據(jù)離子方程式的電荷守恒和原子守恒書寫判斷產(chǎn)物；反應(yīng)①中為4SO₄^2-，②反應(yīng)中為2H₂O，
故答案為：4SO₄^2-，2H₂O；
（2）還原劑是元素化合價反應(yīng)后升高，反應(yīng)③中硫元素化合價從-1價變化為0價，所以反應(yīng)中的還原劑是FeS₂；
（3）依據(jù)①②③④的離子方程式，分析判斷最終的生成物為硫酸亞鐵和硫酸，故答案為：FeSO₄ H₂SO₄
分析：（1）依據(jù)離子方程式的電荷守恒和原子守恒書寫判斷產(chǎn)物；
（2）還原劑是元素化合價反應(yīng)后升高，結(jié)合化合價變化分析判斷；
（3）依據(jù)四個反應(yīng)分析判斷產(chǎn)物；
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電荷守恒、原子守恒的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷，掌握特征變化、分析反應(yīng)實質(zhì)，判斷概念的由來．