在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO（g）+H2O??CO2（g）+H2（g）達平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
分析：反應CO+H2O（g）?CO2+H2達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．
解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質(zhì)的量：1    1       0    0
變化物質(zhì)的量：0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4  0.4    0.6   0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入0.3mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間，加入的水蒸氣0.3mol 不能全部轉(zhuǎn)化生成的二氧化碳物質(zhì)的量不能為0.9mol，
故選BC．
點評：本題考查了化學平衡的計算分析判斷，極值方法的計算應用，題目難度中等．
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在一定溫度下將1mol CO（g）和1mol H2O（g）通入一個容積固定的密閉容器中反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O（g），當再次達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�

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（2011?常州三模）已知可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知可逆反應：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A、保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，乙中平均相對分子質(zhì)量增大B、保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，一定有c（B）乙＞c（B）甲C、若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%D、保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙

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科目：高中化學 來源：2011-2012年遼寧省高二上學期第一次考試化學試卷 題型：選擇題

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（    ）

A.1.2mol              B .1.5mol             C. 1.8mol        D . 2.5mol

 

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