Question

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；

④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為 。

（2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。

（3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是 。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/span>

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果。

（2）尾氣處理 （3）24%

Ⅱ．（1）趕走溶液中溶解的過量的Cl2 （2）250mL容量瓶

（3）df （4）70% Ⅲ．Fe5O6

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，使測得的含氧量增大；（2）CO有毒，若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置；（3）測的反應后裝置B增重1．35g，即生成水1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為=24%；Ⅱ．（1）通入足量的氯氣，溶液中溶有未反應的氯氣，步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；（2）步驟⑤配制溶液中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）碘水、Fe3+均為黃色，所以滴定過程中需加指示劑；無論如何互滴，開始就生成碘單質，滴定過程中不能利用淀粉溶液作為指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗；錐形瓶不能用待測夜?jié)櫹�；滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化；滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，可判斷滴定終點，再讀數(shù)；（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，根據(jù)，鐵礦石中鐵的百分含量為=70%。Ⅲ．設化學式為，，，所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6