（1）    
（2）CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)；CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（4）3FeO+CO2===Fe3O4+CO檢驗(yàn)方法：Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；CuO：將固體加入鹽酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液。

解析試題分析：白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀說(shuō)明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲氣體，有白色沉淀1，再通入甲氣體(注意：水存在時(shí))又溶解，甲氣體是弱酸性氣體，根據(jù)X與固體1的質(zhì)量確定是CO2。
考點(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化推斷與物質(zhì)的鑒別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

小明在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是

A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)
C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B        、丙        
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①                                                                ；反應(yīng)③                                                                ；
反應(yīng)⑥                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_(kāi)_________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 40.32L，將反應(yīng)后的溶液平均分成三等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達(dá)到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為_(kāi)_______________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分?jǐn)嚢瑁燎『眠_(dá)到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過(guò)程中消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計(jì)算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫(xiě)出解題過(guò)程）(4分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。

Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
                             
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br /> 該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______。
A．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
B．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如下：

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：                                          
（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是___________
A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D．原料利用率高
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。

（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?u>            ；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應(yīng)選用的液體為                       。
為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)。假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)。
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　 　試劑。
（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問(wèn)題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              ：
(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；
(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是             ；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                                               。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是       。
A．Mg2＋  B．Fe2＋  C．Al3＋  D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ的名稱是       ；操作Ⅱ的方法為                                                               。
②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式：                             。

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