Question

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是（    ）

A．a(chǎn)點時，CH₃COOH的電離度是1%

B．b點時，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．a(chǎn)點是c（H⁺）＝10^－3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，則CH₃COOH的電離度是，故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒可知，溶液滿足c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^－），則有c（CH₃COO^－）＞c（Na⁺），故B正確；

C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；

D、b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中均等于K，故D正確，答案選C。

考點：考查酸堿混合后溶液識記性的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)。