Question

【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質．其中，NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

完成下列填空：

(1)在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子個數(shù)不再改變

c．容器內氣體顏色不再改變 d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變

(2)當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉變成H2SO4，其原因是______．

(3)科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是______．

A．選用高效催化劑 B．充入NO2C．降低溫度 D．加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式______，寫出CO2的電子式______．

(5)關于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______．

A．氣態(tài)氫化物均為極性分子 B．最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)

C．單質一定為分子晶體 D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式：______．

Answer 1

【答案】a c NO2起到催化劑的作用 CD D 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

【解析】

(1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗，正逆反應速率相等；

b．從反應開始混合物中氧原子個數(shù)一直不再改變；

c．容器內氣體顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變；

d．容器內氣體平均相對分子質量一直不再改變；

(2)二氧化氮對SO2轉變成H2SO4，反應過程中NO2組成不變；

(3)A．選用高效催化劑，平衡不移動；

B．充入NO2，平衡正向移動，但本身轉化率降低；

C．降低溫度，平衡正向移動；

D．加壓，平衡正向移動；

(4)依據(jù)N原子最外層電子排布，可寫出軌道表達式；依據(jù)8電子穩(wěn)定結構，可寫出CO2的電子式。

(5)A．甲烷為非極性分子；

B．氧無正價；

C．金剛石為原子晶體；

D．原子最外層均有s、p兩種不同形狀的電子云；

(6)根據(jù)以強制弱的原理，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，硫酸酸性強于碳酸，以此書寫反應方程式。

(1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．從反應開始混合物中氧原子個數(shù)一直不再改變，b不合題意；

c．容器內氣體顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．容器內氣體平均相對分子質量一直不再改變，故d符合題意；

故選ac，答案為：ac；

(2)二氧化氮對SO2轉變成H2SO4，起催化作用，故答案為：NO2起到催化劑的作用；

(3)A．選用高效催化劑，平衡不移動，二氧化氮的轉化率不變，故A 不合題意；

B．充入NO2，平衡正向移動，但本身轉化率降低，故B不合題意；

C．降低溫度，平衡正向移動，二氧化氮轉化率升高，故C符合題意；

D．加壓，平衡正向移動，二氧化氮轉化率升高，故D符合題意；

故選CD，答案為：CD；

(4)N原子最外層電子軌道表達式為；CO2的電子式為：；故答案為：；；

(5)A．甲烷為非極性分子，故A不選；

B．氧無正價，故B不選；

C．金剛石為原子晶體，故C不選；

D．原子最外層均有s、p兩種不同形狀的電子云，故D選；

故選D，答案為：D；

(6)根據(jù)強制弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，硫酸酸性強于碳酸，反應方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，答案為：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。