Question

20．為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子種類(lèi)不重復(fù)．分配結(jié)果是：
第一組：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺．
第二組：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺．

Answer 1

分析 H⁺、OH^-結(jié)合生成水不能大量共存，則離子分為兩組，溶液分別顯堿性、酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：H⁺、OH^-結(jié)合生成水不能大量共存，則離子分為兩組，溶液分別顯堿性、酸性，
CO₃^2-、H⁺結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存；
OH^-分別與NH₄⁺、Fe³⁺反應(yīng)不能共存，
兩組的離子種類(lèi)不重復(fù)，則第一組為H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺，第二組為SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺或（第一組為H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺，第二組為SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-）或（第一組為SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺，第二組為CO₃^2-、OH^-、Na⁺），
故答案為：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺；SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．